已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 
（1）4
（2）2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2↑
（3）2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
（4）Cl2 + H2O =" HCl" + HclO
（5）HF ﹥ HCl
（6）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O + 4Q KJ
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個(gè)電子，E單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列比較正確的是（   ）
A．最高正價(jià)：C>E>A  B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C>B>A 
C．原子半徑：B>D>A  D．原子失電子能力：D>C>E   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對(duì)位置如表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速變暗。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為                            （用離子符號(hào)表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)加熱時(shí)生成化合物甲，化合物甲中所含化學(xué)鍵為         
試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；
（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x      y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為                                              （不需要配平）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：
元素
有關(guān)信息
A
元素主要化合價(jià)為 —2，原子半徑為0.074 n m 
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D
最高價(jià)氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0.075 n m，最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式        。
（2）鹽X水溶液顯       （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因          ；（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為                  ；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是                 。

（5）如上圖是一個(gè)電解過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的
電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空
氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％）        L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。
（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，一科學(xué)小組由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得質(zhì)量數(shù)為275，質(zhì)子數(shù)為114的某原子。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是
A．161　B．5　C．166　　D．52

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在含有_____個(gè)質(zhì)子，_____個(gè)中子，_____個(gè)電子。它的質(zhì)量數(shù)等于_____。氯的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為__________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（每空2分，化學(xué)反應(yīng)方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個(gè)電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為1 :2 ，C分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為1 :1，D是一種有毒的有機(jī)物。
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是           ；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為_______型。
（3）C在實(shí)驗(yàn)室可用來制取常見的一種氣體單質(zhì)，試寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
（5）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為               。
（6）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               （填晶體類型）。

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