【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

【答案】C

【解析】

在有機物分子中，如果某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，手性碳原子一定是飽和碳原子，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團是否相同進行分析。

A. CCl2F2中C原子分別連接兩個氯原子和兩個氟原子，不滿足手性碳原子條件，故A錯誤；

B. 中的碳原子均不滿足手性碳原子條件，碳原子都沒有手性，故B錯誤；

C. CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三個碳原子連接了四個不同的原子和原子團，該碳原子具有手性，故C正確；

D. CH2═CH-COOH中三個碳原子都為不飽和碳原子，碳原子沒有手性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是空氣污染物 ，含有SO2 的尾氣需處理后才能排放，有多種方法可除 去尾氣中SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨水吸收法。利用氨水吸收煙氣中的SO2， 其相關(guān)反應的主要熱化學方程式如下：

SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；

NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；

則反應 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）熱解氣還原法。已知CO與SO2 在加熱和催化劑作用 下生成生成S(g)和CO2。

①該反應的化學方程式為__________。

②在T °C時，向lL恒容的密閉容器中入充1 mol CO、0.5molSO2發(fā)生上述反應（S為氣態(tài)）．5min時達到化學平衡，平衡時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90 %，則 0 ~ 5 mi n 內(nèi) 反應的平均速率v(SO2)=__________。此溫度下該反應的平衡常數(shù) K1=_______。下列選項中能夠說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.體系的壓強保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量與 SO2 生成的物質(zhì)的量之比為2：1

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。發(fā)生的主要反應為ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收過程中，測得pH、吸收效率η隨 時間t的變化如圖a所示。溶液中含硫元素微粒各組分濃度之比如圖b所示。

①已知純ZnO的懸浮液 pH 約為6.8，判斷在pH-t曲線cd 段發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________。

②SO2的吸收效率η隨 pH 降低而減小的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對電子， Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是

A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的高

C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.1mol單質(zhì)Z中共價鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是

A.海帶中提取碘：海帶灰浸取液含的酒精溶液碘單質(zhì)

B.由硫黃制硫酸：

C.海水制鎂：

D.鋁土礦制鋁：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中，存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境，更會危害人體健康，工業(yè)上處理羰基硫常見的方法有水解反應和氫解反應。

(1)已知羰基硫中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

則COS水解反應的熱化學方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

②已知：COS水解反應的機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

a. 吸附：H2O→H2O*

b. 反應：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

c. 脫附：H2S*→H2S

已知COS水解反應的反應速率由b決定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

(3)已知COS氫解反應的熱化學方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發(fā)生氫解反應，H2、COS的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，

①H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________，

②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K為__________________，

③其他條件不變，20min時，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應電離能的關(guān)系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是(　　)

A.電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑

B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發(fā)生氧化反應

C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池

D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體

B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵

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