Question

（2008?佛山一模）①pH=0的鹽酸  ②0.5mol?L^-1鹽酸  ③0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液  ④0.1mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水電離的c（H⁺）由大到小的順序是（　�。�

A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②

Answer 1

分析：先根據(jù)影響水的電離平衡的因素分析，酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離；水溶液中一定溫度下存在氫氧根離子濃度和氫離子濃度乘積是常數(shù)，存在水的離子積；可以計算溶液中水電離出的氫離子或氫氧根離子進行比較；

解答：解：①pH=0的鹽酸[H⁺]_酸=1mol/L，抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，由水溶液中的離子積計算：[H⁺]_酸[OH^-]_水=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=10^-14；
②0.5mol?L^-1鹽酸溶液中[H⁺]_酸=0.5mol/L，抑制水的電離，所以根據(jù)水溶液中的離子積計算：[H⁺]_酸[OH^-]_水=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=2×10^-14；
③0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；促進水的電離，水電離出的氫離子增大；
④0.1mol?L^-1的NaOH溶液中[OH^-]_堿=0.1mol/L，根據(jù)水溶液中的離子積計算：[H⁺]_水[OH^-]_堿=10^-14，[OH^-]_水=[H⁺]_水=10^-13；
⑤0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；促進水的電離，水電離出的氫離子增大；
③⑤比較銨根離子濃度越小，水解程度越大，對水的電離促進程度越大，水解是微弱的，銨根離子濃度越大，水電離出的氫離子濃度越大，所以溶液中由水電離出的氫離子濃度③＜⑤，
綜上所述：溶液中水電離的c（H⁺）由大到小的順序是⑤③④②①，
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素，水溶液中離子積的應用，主要是水解的鹽對水的電離的影響判斷，③⑤的比較是關鍵．