下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定　②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大

⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng)

A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④

 

B

【解析】通過含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，一定要注意是用最高價(jià)的含氧酸，②錯(cuò)誤；⑤沒有說明電子層數(shù)相同，所以⑤錯(cuò)誤；⑦可以說明Cl與S為同周期，且Cl在S的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以⑦正確；用HCl、H2S比較非金屬性強(qiáng)弱，不是比較其水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，而是比較其穩(wěn)定性，即⑧錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（ ）

選項(xiàng)號(hào)MNP

A鋅銅稀硫酸

B銅鐵稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：

（1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。

（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ __________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。

（4）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱是____________________________________________。

（5）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是________（舉一例）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）試寫出上述各元素的符號(hào)：

A________，B________，C________，D________。

（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

A_________________，C2－_________________。

（3）寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ）

A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子

C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（　�。�

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R元素位于元素周期表的（ ）

A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族

 

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