下列氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列順序中，正確的是

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A．＞HI＞HBr＞HCl

B．＞HI＞HBr＞HCl

C．HI＞HBr＞HCl＞

D．＞HCl＞HBr＞HI

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列敘述中, 錯(cuò)誤的是  

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A. 鹵化氫的還原性由強(qiáng)到弱的順序是HI＞HBr＞HCl＞HF

B. 鹵化氫在水溶液中電離度由大到小的順序是HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 在VA族中元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱的順序是NH3＞PH3＞AsH3

D. 在第三周期中氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序是PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列順序中，正確的是

[　　]

A．＞HI＞HBr＞HCl

B．＞HI＞HBr＞HCl

C．HI＞HBr＞HCl＞

D．＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：022

元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A，C，D，E的位置如圖所示，已知這五種元素的核電荷數(shù)之和為85．回答下列問題：

(1)各元素的元素符號(hào)是

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________．

(2)A，B，C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是________．

(3)B，D，E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________，它們的氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的含有的化學(xué)鍵為                   。

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）           ；

① 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

② 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為             、              。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                      。

 

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