原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                    裝置③

A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e = Fe2+
B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C

解析試題分析：A、鐵做負極, 反應(yīng)為Fe－2e = Fe2+ ，堿性或中性發(fā)生吸氧腐蝕，正確；B、正確；C、B極：2H++2e-=H2↑，還原反應(yīng)，錯誤；D、正確。
考點：考查原電池和電解池等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是酸性燃料電池酒精檢測儀，兩電極材料均為Pt。下列說法正確的是（ ）

A．X極發(fā)生還原反應(yīng)
B．每生成0.6克CH3COOH，電子轉(zhuǎn)移為0.04 mol
C．Y極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH—
D．質(zhì)子移向X極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

按如圖裝置進行實驗(N裝置中兩個電極均為石墨棒)，下列描述正確的是(    )

A．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出
B．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同
C．a(chǎn)、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
D．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1mol SO42-移到Cu電極，裝置N中C2極放出 H22.24 L(標準狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

圖1                  圖2
A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用
B．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體X是H2
C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極
D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-＝4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A．電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片 
B．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng) 
C．左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2O＋O2＋4e→4OH－ 
D．銅電極析出銅 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 15

 

 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．圖②裝置反應(yīng)一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍
C．圖③是用海水制取蒸餾水的裝置
D．圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是

A．電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極
B．電解時的陽極電極反應(yīng)式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋
C．當電解過程中轉(zhuǎn)移3 mol e－時，理論上可制得KIO3 107 g
D．電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH變小

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