【題目】進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是( )

A.給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅

B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：稀硫酸

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

【答案】D

【解析】

白色固體為硫酸銅，由于硫酸過量，CuO能夠溶于硫酸，則黑色固體不可能為CuO，可能為CuS或，故A錯誤；

B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三價鐵離子氧化性強于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因為酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以氧化性硝酸強于三價鐵離子，說明氧化性：稀硫酸，故B錯誤；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時濃度偏低，可能溶液體積偏大或溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，與容量瓶是否干燥無關(guān)，故C錯誤；

D.濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸而使?jié)庀跛犸@黃色，故D正確；

故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號元素，原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，Z、W、R 電子層數(shù)相同，R 與 Y 最外層電子數(shù)相同，Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：

(1)寫出：W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，R 離子的電子式_________________。

(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為 _______。

(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為 _______。

(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子半徑由大到小順序為_______。

(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比法是一種常用的化學(xué)思維，下列各項中類比結(jié)論正確的是　

選項

已知

類比結(jié)論

A

強堿弱酸鹽溶液通常保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

B

溶液顯堿性

溶液顯堿性

C

用惰性電極電解熔融的生成Mg和

用惰性電極電解熔融的生成Al和

D

的鹽酸稀釋1000倍后

的鹽酸稀釋1000倍后

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或敘述正確的是

A.配制溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶

C.向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-

D.向沸水中逐滴滴加溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

C.負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

（1）Y的化學(xué)式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E/ kJmol﹣1

436

946

391

①已知：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_______________。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。

①SCr脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。

（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。

（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。

（5）上述實驗流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是___________(答出一點即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

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