Question

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是

 

；
（2）金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂．試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因

 

；
（3）已知在水中存在平衡2H₂O?H₃O⁺+OH^-．下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H₃O⁺中氧原子的雜化方式相同的是

 

a．CH₂═CH₂中的碳原子  b．NH

- 2

中的氮原子  c．ClO

- 3

中的氯原子  d．NO

- 2

中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）第三周期基態(tài)原子中含有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有Si、S元素，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（2）根據(jù)晶體中存在的微粒及作用力分析解答；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；
（4）利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算．

解答：解：（1）第三周期基態(tài)原子中含有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有Si、S元素，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Si的電負(fù)性小于S元素，故答案為：S；
（2）金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，存在的作用力是金屬鍵，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的層狀緊密堆積結(jié)構(gòu)，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬晶體中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，產(chǎn)生形變，自由電子使得各層之間始終保持著金屬鍵的作用；離子晶體中存在的微粒是陰陽離子，存在的作用力是離子鍵，離子晶體中由于陰陽離子間存在著靜電作用，使陰陽離子不能發(fā)生自由移動(dòng)，因而受到外力作用時(shí)離子鍵被破壞而使晶體破裂，
故答案為：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的層狀緊密堆積結(jié)構(gòu)，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬晶體中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，產(chǎn)生形變，自由電子使得各層之間始終保持著金屬鍵的作用；離子晶體中由于陰陽離子間存在著靜電作用，使陰陽離子不能發(fā)生自由移動(dòng)，因而受到外力作用時(shí)離子鍵被破壞而使晶體破裂；
（3）H₃O⁺中中氧原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則氧原子采取sp³雜化，
a．CH₂═CH₂中的每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，故錯(cuò)誤；
b．NH₂^-中的氮原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，所以氮原子采取sp³雜化，故正確；
c．ClO₃^-中的氯原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則氯原子采取sp³雜化，故正確；
d．NO₂^-中的氮原子含有2個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，所以氮原子采取sp²雜化，故錯(cuò)誤；
故選bc；
（4）該晶胞中含有鎂原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

=1，鉀原子個(gè)數(shù)=1，氟原子個(gè)數(shù)=12×

1

4

=3，所以其化學(xué)式為：KMgF₃，
該化合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

24

24+39+19×3

×100%=20%，故答案為：20%．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及的知識(shí)點(diǎn)有：原子雜化方式的判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、離子晶體和金屬晶體晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子雜化方式，難度不大．