Question

有一種銀鋅紐扣電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^－=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^- 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中錯誤的是                                                              （    ）                               

A、Zn是負極，Ag₂O是正極   

B、使用過程中，電流由Ag₂Ｏ極經(jīng)外電路流向Zn極

C、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】在原電池中負極失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)已知的電極反應(yīng)式可知鋅失去電子，氧化銀得到電子，所以鋅是負極，氧化銀是正極。所以選項C是錯誤的，答案是C。