相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

達平衡時體系的變化

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時碘化氫的體積分數(shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應的平衡常數(shù)相等

B．反應的熱化學方程式為：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)=     ，該溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是    。

 

（1）A、C、D（2）1.2mol/(L.min)（2分）16/39(2分)

（3）不    以下（每空3分）

（4）正向；， ，平衡正向移動。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

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（2009?石家莊模擬）相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，若用M（甲）、M（乙）分別表示甲、乙的摩爾質(zhì)量，則下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號[來源:學_科_網(wǎng)]

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）[來源:ZXXK][來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K][來源:學|科|網(wǎng)]

達平衡時體系的變化[來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時碘化氫的體積分數(shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應的平衡常數(shù)相等

B．反應的熱化學方程式為：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)=     ，該溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=     。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是     。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，若用M（甲）、M（乙）分別表示甲、乙的摩爾質(zhì)量，則下列說法中正確的是（　　）
A．若M（甲）＞M（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙
B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙
C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙
D．若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關注，尤其是碘元素引起了人們的格外關注。下面是關于碘的有關問題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。請回答下列問題：
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(3)①已知反應：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學由此得出氧化性：I2>Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時，對應含碘物質(zhì)的化學式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應的平衡常數(shù)相等
B．反應的熱化學方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于①
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉化率提高
(5)如果保持溫度和壓強不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

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