某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是（　�。�
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．再加入n mol CO和n mol H2O
D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，
A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣反應(yīng)消耗掉，所以氫氣的物質(zhì)的量小于2n，故C錯(cuò)誤；
D、再加入2n mol CO2和2n mol H2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?（L?min）-1．
（2）根據(jù)上圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（3）第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率______．
（4）若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是______（用圖中a、b、c的編號(hào)回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總壓強(qiáng)為原來(lái)的
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，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個(gè)相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同溫同壓條件下達(dá)到平衡，分別放出熱量Q1kJ和Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．2Q2＜Q1＜92.4
C．2Q2=Q1＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)）（　　）
A．平衡右移，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大
B．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡右移，K不變，O2轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)（　�。�
A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫；
⑤移走C；
符合圖示的條件是（　�。�
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一小燒杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，現(xiàn)象______，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，KSCN濃度會(huì)______．
（2）在燒杯中加入KCl固體，顏色______，平衡______移動(dòng)．

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