Question

在101 kPa和25 ℃ 時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1

B．H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂ (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】將題給的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為：（1）、（2）、（3）；

（1）-（2），得：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH＝－110.5-（－241.7）=+131.2 kJ·mol^-1，故A錯(cuò)誤；

    燃燒熱的定義：在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；故（3）式即為H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式，B錯(cuò)誤；

（2）×2，得：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂＝－241.7×2 kJ·mol^-1=－483.4 kJ·mol^-1，則2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂ (g)  ΔH＝+483.4 kJ·mol^-1，故C錯(cuò)誤；

（3）-（2），得：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8-（－241.7）=－44.1 kJ·mol^-1，故D正確；