練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:解答題
室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng),又知E溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的酸,D溶液可與固體A反應(yīng)生成F溶液.
請(qǐng)回答:
(1)A是______,F(xiàn)是______.
(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:______,現(xiàn)象為______.
(3)反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式分別是:______、______、______.
(4)D的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中,得到紅褐色液體屬于分散系中的______.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:解答題
下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn),根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,停止反應(yīng),將B試管中的溶液加熱,可以觀察到______.試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有______ 性.
(3)試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是______,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是______
(5)如果反應(yīng)過(guò)程中要立即停止反應(yīng),最簡(jiǎn)單的方法是______.
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科目:高中化學(xué)
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題型:解答題
運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-.
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)______ c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH______7.
(2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______;向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是______.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ.(1)工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅(控制條件,使H+難放電、陽(yáng)極電極不溶解).寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式:______.
(2)將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板,這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力.鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的______極發(fā)生______反應(yīng)而損耗,鐵受到保護(hù).
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科目:高中化學(xué)
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題型:解答題
用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列問(wèn)題:
(1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是______mL.
(2)溶液配制的所需的基本步驟如下:
將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______.
(3)上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為______.
(4)取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成白色沉淀0.48g.則該溶液濃度______0.2mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此誤差的操作可能是______.
a.定容時(shí)俯視容量瓶; b.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù);
c.容量瓶使用前未干燥;d.使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底;e.定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面.
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科目:高中化學(xué)
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題型:解答題
FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽.
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成.刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2.請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______.
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是______(填字母序號(hào)).
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可.
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為______.
(3)FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),化學(xué)方程式如下:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______.向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為______色,再將混合液倒入______(填儀器名稱)中,將兩層液體分離.
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科目:高中化學(xué)
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題型:解答題
現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì),A是密度最小的氣體,B在通常狀況下呈黃綠色.在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí),可以引起爆炸并生成氣體D.將D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中時(shí),立即出現(xiàn)白色沉淀.將氣體C通入澄清的石灰水時(shí),石灰水變渾濁.根據(jù)以上事實(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)C 的分子式可能是______,______.
(2)元素Y的原子在周期表中的位置是______,D的名稱為______.
(3)元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX,在該化合物中X的化合價(jià)為______,Na+離子半徑比Y-半徑______(“大”或“小”).
(4)寫出B 與Ca(OH)2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式______.
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科目:高中化學(xué)
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題型:解答題
某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑.以白云石(CaCO3?MgCO3)為原料冶煉鎂:經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽(鐵化合價(jià)不變),鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂;同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑.具體流程如下:
(1)分別寫出A、B、C的化學(xué)式______、______、______;沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(2)硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃,試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因______.
(3)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]沉淀,此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)______.
(4)描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過(guò)濾、______、______.
(5)已知:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ;
Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5H2O(g)-87.7kJ
①M(fèi)g(OH)2能起阻燃作用,其原因是______.
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果較好的是______.
(6)某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑,試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)______.
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科目:高中化學(xué)
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題型:單選題
取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀X和濾液Y.下列敘述正確的是
- A.
上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,Al(OH)3酸性最強(qiáng)
- B.
向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解
- C.
溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
- D.
溶液Y中加入過(guò)量氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2
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