13．如表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
  2④⑦
  3①②③⑤⑥⑧⑨⑩
（1）這10種元素中，形成化合物種類最多的元素是碳（寫元素名稱）．
（2）元素①②③最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的物質(zhì)的名稱是氫氧化鋁．
寫出實驗室制取該物質(zhì)，反應的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（3）在檢驗某溶液是否含有①元素時，常用焰色反應．
（4）④和⑦形成化合物的化學鍵為：共價鍵．
（5）元素⑥．⑨最高價氧化物的化學式分別為：P2O5、Cl2O7．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為Mg，③為Al，④為C，⑤為Si，⑥為P，⑦為O，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar元素，
（1）碳元素形成的有機化合物種類最多；
（2）只有氫氧化鋁為兩性氫氧化物，利用硫酸鋁與氨水反應制備；
（3）鈉的焰色反應為黃色；
（4）④和⑦形成化合物為二氧化碳；
（5）P的最高價氧化物為五氧化二磷，Cl的最高價氧化物為七氧化二氯．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為Mg，③為Al，④為C，⑤為Si，⑥為P，⑦為O，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar元素，
（1）這10種元素中，形成化合物種類最多的元素是碳，故答案為：碳；
（2）元素①②③最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的物質(zhì)的名稱是氫氧化鋁，利用硫酸鋁與氨水反應制備，離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+，
故答案為：氫氧化鋁；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（3）在檢驗某溶液是否含有①元素時，常用焰色反應，故答案為：焰色；
（4）④和⑦形成化合物為二氧化碳，電子式為，只含共價鍵，故答案為：共價鍵；
（5）P的最高價氧化物為五氧化二磷，Cl的最高價氧化物為七氧化二氯，化學式分別為P2O5、Cl2O7，故答案為：P2O5；Cl2O7．

點評 本題考查位置、結(jié)構、性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氫氧化鋁的制備方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①E的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②D原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；
③B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）在[E（NH3）4]2+離子中，E2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵，該配合物離子的結(jié)構式可表示為；
（3）A與D形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b；
a．穩(wěn)定性：甲＞乙  沸點：甲＞乙       b．穩(wěn)定性：甲＞乙  沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙  沸點：甲＜乙       b．穩(wěn)定性：甲＜乙  沸點：甲＞乙
（4）A的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2；
（5）五種元素中，電負性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經(jīng)7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內(nèi)的反應速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖3所示，則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同.100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br　二溴乙烷B．CH3OOCCH3   乙酸甲酯
C．硬酯酸甘油脂D． 2，2二甲基-3-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關知識，回答下題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關推斷符合實際的是（　　）
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
B．m=1與m=7的元素單質(zhì)相互化合時，都能形成離子化合物
C．第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
D．m-n=5的主族元素存在本周期最強的對應含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌搖勻；⑤定容、搖勻；⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標簽．
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是8.2mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是a（填編號，下同）；選用的容量瓶的規(guī)格是e．
a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步實驗的操作步驟是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（3）圖1是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是e（填序號，下同），對配制結(jié)果沒有影響的是a．
a．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
d．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
（5）將此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的導電性變化如圖2所示．則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（　�。�
A．少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B．少量濃硝酸放在棕色細口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生B．生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生
C．生成紅褐色沉淀D．生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有5NA個電子
（2）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則M的相對原子量為40
（3）如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是16.8mL（用量筒量�。�

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