Question

【題目】按要求完成下列方程式

(1)磁性氧化鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：________

(2)銅與硫共熱的化學(xué)方程式：_________

(3)二氧化氮通入水中的化學(xué)方程式：________

(4)氨的催化氧化的化學(xué)方程式：___________

(5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的離子方程式：________

Answer 1

【答案】3Fe3O4+28H++NO3- =9Fe3++14H2O+NO↑ 2Cu+SCu2S 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O24NO+6H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

(1)磁性氧化鐵為Fe3O4，可表示為FeOFe2O3，Fe有1個為+2價，2個+3價，HNO3具有強氧化性，會將+2價的Fe氧化為+3價，硝酸被還原為NO，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；

(2)S氧化性較弱，只能把Cu氧化為+1價；

(3)二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮；

(4)氨氣與氧氣在催化劑存在時，被氧氣氧化產(chǎn)生NO，同時產(chǎn)生水；

(5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性時，二者的物質(zhì)的量的比為1：2，然后再寫出離子方程式。

(1)磁性氧化鐵化學(xué)式為Fe3O4，可表示為FeOFe2O3，其中的Fe有1個為+2價，2個+3價，而HNO3具有強氧化性，會將+2價的Fe氧化為+3價，硝酸則被還原為NO，1個HNO3獲得3個電子，所以根據(jù)電子守恒可知Fe3O4的系數(shù)為3，反應(yīng)后產(chǎn)生的Fe(NO3)3的系數(shù)為9，即Fe3+的系數(shù)為9，NO3-的系數(shù)為1，再電荷守恒可知H+的系數(shù)為28，最后根據(jù)原子守恒，可得H2O的系數(shù)為14，可得該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3- =9Fe3++NO↑+14H2O；

(2)單質(zhì)S氧化性較弱，在加熱時只能把Cu氧化為+1價，反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，反應(yīng)的方程式為：2Cu+SCu2S；

(3)二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮通入水中的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氨氣與氧氣在催化劑存在時，被氧氣氧化產(chǎn)生NO，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得氨的催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性時，二者的物質(zhì)的量的比為1：2，可得硫酸鈉、硫酸鋇和水，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。