Question

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、OH^-
②使pH試紙變深藍的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-
③水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：ClO^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

Answer 1

分析：根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則能大量共存，以此來解答．

解答：解：①HCO₃^-、OH^-結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故錯誤；
②使pH試紙變深藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；
③水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO^-、CO₃^2-、SO₃^2-，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；
⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；
⑥pH=0的溶液，顯酸性，Fe²⁺、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重信息的抽取和離子之間反應的考查，注重學生思維嚴密性的訓練，有利于提高學生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．