鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
(1)指出鋅在周期表中的位置：第____周期，第____族，____區(qū)。
(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列_______模式。
A．簡單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型
(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為____。
(4)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于____（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在圖1中表示
[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與NH3之間的化學鍵。
(5)圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為
__________。該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是_______________。
(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱_______，該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應水化物的酸性_________（填“強”或“弱”）。
(1)四；ⅡB；ds
(2)C
(3)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2和sp3
(4)極性分子；
(5)ZnX；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
(6)砷；弱
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A．《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》
鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．

（1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子空間構型為
三角錐型
三角錐型
；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵
．
（3）如圖2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
CDE
CDE
．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：
四
四
周期，
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
CDE
CDE

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：第
四
四
周期，第
IIB
IIB
族，屬于
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
；寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：第
四
四
周期，第
IIB
IIB
族，屬于
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．

④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為
ZnX
ZnX
；該化合物晶體的熔點比干冰
高
高
（填寫“高”或“低”），原因是
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案