下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-
A、氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯離子的表示錯(cuò)誤，正確的電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氫氧根離子不能拆開，正確電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故C正確；
D、碳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式兩邊電荷不守恒，正確的電離方程式為：K2CO3=2K++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一小燒杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，現(xiàn)象______，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，KSCN濃度會(huì)______．
（2）在燒杯中加入KCl固體，顏色______，平衡______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應(yīng)制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應(yīng)中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++HCO3-
D．CaCO3=Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式______．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式______．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是______．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅______
硫酸鐵______
碳酸氫鈉______
硫酸氫鈉______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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