一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是(　　)

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大
C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大

A

解析試題分析：A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水,使電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向電離的方向移動。由于稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以C(H+)的濃度減小。因為在一定條件下C(H+)·C(OH-)=Kw,故C(OH-)增大。錯誤符合題意。B. B．加水使平衡向電離的方向移動，CH3COOH電離的分子數(shù)目增加，總分子數(shù)不變，所以電離程度變大。正確但不符合題意。C.因為加水對醋酸溶液來說起到稀釋作用，使整個溶液中醋酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度減小，對水的電離的抑制作用減小，所以水的電離程度增大。正確但不符合題意。D.加水稀釋，使溶液中的氫離子濃度減小。氫離子的濃度越小，溶液的PH就越大。故溶液的PH增大。正確但不符合題意。選項為A。
考點：考查弱電解質(zhì)的水溶液中加水對電解質(zhì)的電離、水的電離及溶液的酸堿性、離子濃度的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關于水的下列說法
正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì)
B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能導電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)
B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．25℃時，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
D．c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是

化學式
 		電離常數(shù)
 
HClO
 		K=3×10-8
 
H2CO3
 		K1=4×10-7
 
K2=6×10-11
 
 
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下物理量只與溫度有關的是

A．醋酸的電離度 B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積 D．氨氣的溶解度

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