精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號
條件
現象
結論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
 
試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時        對H2O2分解速率的影響。
（2）實驗二：經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應該測定的實驗數據是____________________________________________。

（1）（1）溫度 
（2） ①反應產生氣泡的快慢      控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
②  測定一定時間內產生的氣體（測定產生一定體積氣體所需要的時間）

解析試題分析：
（1）由表格信息可知研究對象是溫度。
（2）①定性分析時，只需要觀察反應產生氣泡的快慢，改用Fe2(SO4)3，避免陰離子的干擾。
②測定一定時間內產生的氣體（測定產生一定體積氣體所需要的時間）
考點：考查了實驗的基本操作原理和實驗的分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?．05倍，且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學反應方程式中n的值？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數。反應的化學方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內物質總質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②該分解反應的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）已知甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學反應速率的影響。
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近 _______。

A．紅色 B．深藍色 C．黃色 D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的______性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2分解反應的催化效率。

催化劑(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2顆粒狀
MnO2粉末狀
前15s產生氧氣的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s產生氧氣的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s產生氧氣的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s產生氧氣的量(ml)
15
24
20
26
49
 
（1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
等質量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
（3）實驗發(fā)現新鮮的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入
鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
（4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設計一
個實驗進行驗證。_______________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作
現象和結論
步驟一：
若產生暗藍色沉淀，則                  。
步驟二：
若乙醚層呈紅色，則          。
 
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        。
（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl3稀溶液物質的量濃度為        mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b
B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2
D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸
B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸
C．用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大
D．的鹽酸與的硫酸比較，

查看答案和解析>>

同步練習冊答案