Question

（1）配制FeSO₄溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是______；常加入少量H₂SO₄，目的是______
（2）泡沫滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（約1mol?L^-1）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體．
①寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：______
②白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：______
（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式	①AgCl	②AgBr	③Ag2S	④Ag2CrO4
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	2.0×10-48	2.0×10-12

①20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

c(Br-)

c(Cl-)

=______．

Answer 1

（1）FeSO₄溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe²⁺被氧化；Fe²⁺離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H₂SO₄ 可以抑制二價(jià)鐵離子的水解；
故答案為：防止Fe²⁺被氧化，防止Fe²⁺水解；
（2）泡沫滅火器中的反應(yīng)原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）①AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，是發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl；
故答案為：2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl；
②白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：因?yàn)锳g₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)；
故答案為：因?yàn)锳g₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)；
（4）①、20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度可以計(jì)算得到：①Ksp=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=2.0×10^-10；C（Ag⁺）=

2.0×10-10

；②Ksp=C（Ag⁺）×C（Br^-）=5.4×10^-13；
C（Ag⁺）=

5.4×10-13

；③Ksp=C²（Ag⁺）C（S^2-）=2.0×10^-48 C（Ag⁺）=

3	2×2.0×10-48

；④Ksp=C²（Ag⁺）C（CrO₄^2-）=2.0×10^-12 C（Ag⁺）=

3	2×2×10-12

；計(jì)算得到銀離子的濃度大小為：④＞①＞②＞③；故答案為：④＞①＞②＞③；
②、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，依據(jù)溶度積常數(shù)判斷AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-；Ksp=C（Ag⁺）×C（Cl^-），Ksp=C（Ag⁺）×C（Br^-）；
所以

C(Br-)

C(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

KsP(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案為：2.7×10^-3