【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是：_____（填化學(xué)式）。

（2）⑨元素有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點(diǎn)較高的是:____（填化學(xué)式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

【答案】F 26 4s24p3 H2O H2O 離子 低

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為Be元素，③為C元素，④為N元素，⑤為O元素，⑥為F元素，⑦為S元素，⑧為K元素，⑨為Fe元素，⑩為As元素，結(jié)合元素周期表以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。在所給的元素中，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是氟元素，化學(xué)式為F，故答案為：F。

（2）由分析可知：⑨為Fe元素，鐵元素的原子序數(shù)為26，原子核外有幾個(gè)電子，其原子核外電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以Fe元素有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：26。

（3）由分析可知：⑩為As元素，As為第四周期第ⅤA族元素，所以原子核外價(jià)電子排布式為4s24p3，故答案為：4s24p3。

（4）由分析可知：⑤為O元素、⑦為S元素，同一主族的元素，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以O和S元素形成的氫化物中較穩(wěn)定的是H2O；根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但水中含有氫鍵，使得水的熔沸點(diǎn)變大，所以沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O，H2O。

（5）分析可知：⑦為S元素、⑧為K元素，由S元素和K元素形成的化合物為K2S，屬于離子晶體，K2S和Na2O均屬于離子化合物，離子電荷相同，離子半徑K+＞Na+，S2-＞O2-，Na2O的晶格能比K2S的大，所以K2S的熔點(diǎn)比Na2O的低，故答案為：低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)元素形成的單質(zhì)或化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、軍事國(guó)防、醫(yī)療生活各個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。

（1）鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基態(tài)S原子核外有____種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

②已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示：

H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________；上述反應(yīng)每生成1molMnO4—，S2O82—斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目分別為________、__________（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

（2）Fe可以與CN—、H2NCONH2（尿素）等多種配體形成配合物。

①請(qǐng)寫出與CN—互為等電子體的一種分子：______、一種離子：_________。

②組成尿素的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

③FeN的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x—n)CunNy。

Cu處于周期表中_____區(qū)，其最高能層的符號(hào)為____，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。

（3）鉻是銀灰色的結(jié)晶體，質(zhì)硬而脆，是制造不銹鋼、高速鋼的重要原料。

①CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是____（填“極性”或“非極性”）分子

②CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)是6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體于足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成1molAgCl沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可降解聚合物P的合成路線如下

（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程是________________。

（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。

（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點(diǎn)溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.b、c、d、e四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是d點(diǎn)

D.a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯(cuò)誤，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN- 互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對(duì)電子數(shù)為____。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___ pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。

(3)取(2)的濾液加入過(guò)量，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應(yīng)方程式為____。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號(hào))_____。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的次外層電子排布式為 。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質(zhì)所形成的晶體，一個(gè)晶胞平均含有 個(gè)原子。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，

①每個(gè)B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個(gè)。

②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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