已知25℃時(shí)，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過(guò)程，以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)：[pX＝－lgc(X－)]，就可繪得滴定曲線．現(xiàn)以0.1 mol·L－1　AgNO3溶液分別滴定20.00 mL　0.1 mol·L－1　Cl－、Br－、I－繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

a、b、c分別表示Cl－、Br－、I－

B．

a、b、c分別表示I－、Br－、Cl－

C．

a、b、c分別表示Br－、I－、Cl－

D．

用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c(Cl－)，可用KI作指示劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O2（g）═O
 
+
2
（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF
 
-
6
（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（s）═O
 
+
2
（g）+PtF
 
-
6
（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
-78.2
-78.2
kJ?mol-1
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀 （填物質(zhì)的化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），則溶液顯
中性
中性
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9，BaSO4的溶度積Ksp=1.07×10-10，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：
（1）生產(chǎn)中常在裝置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可
降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
．
（2）裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：
D
D
．
A．加入V2O5作催化劑   B．采用過(guò)量SO2   C．低溫   D．通入過(guò)量空氣
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
試寫(xiě)出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：
3.55×10-4
3.55×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

已知25℃時(shí)，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過(guò)程，以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線�，F(xiàn)以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)、b、c分別表示Cl、Br、I
B．a(chǎn)、b、c分別表示I、Br、Cl
C．a(chǎn)、b、c分別表示Br、I、Cl
D．用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑

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