Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。划�(dāng)減小壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率變大，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)，且m+n

 

p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加壓時，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．B的轉(zhuǎn)化率

 

（3）若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則加入A（體積不變）時混合物顏色

 

；而保持容器體積不變，充入氖氣時，混合物顏色

 

（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析：達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率變大，說明壓強(qiáng)減小平衡向正反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

解答：解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率變大，說明壓強(qiáng)減小平衡向正反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，所以m+n＜p，故答案為：吸；＜；
（2）增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，B的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；減��；
（3）加入A（體積不變）時，化學(xué)平衡正向移動，所以混合物顏色加深，保持容器體積不變，充入氖氣時，各組分濃度不變，平衡不移動，所以混合物顏色不變，故答案為：變深；不變．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．