下列遞變情況中不正確的是(   )
A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強
C

試題分析：鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，故鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多，所以A正確，不能選；硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次為+4、+5、+6、+7，所以硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高，故B正確，不能選；碳、氮、氧、氟的原子半徑依次減小，故C錯誤，為本題的答案；鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強，故D正確。
點評：本題考查了元素周期表、元素周期律，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是
A．143B．92C．51D．235

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩(wěn)定島”（具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學元素特別穩(wěn)定）的假說，原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A．0B．118
C．57D．175

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與氫鍵有關的變化規(guī)律是（  ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．熔點：Li> Na> K> Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（  ）
A．HFB．CO2C．BF3D．PCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列互為同位素的是（  ）
A．1 1H、2 1H、3 1HB．白磷、紅磷
C．重水、水 D．金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．3p3表示3p能級有三個軌道
B．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：
C．冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同
D．某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。
(1)A2B和A2D的沸點較高者是               (填化學式)，其原因是              
                                                                        。
(2)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有                  。
(3)E的基態(tài)原子電子排布式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）寫出X的元素符號           ，其原子結構示意圖為                       。
（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式                   。
（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為            ，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子
式為                            。
（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為               。
（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為     。

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