Question

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S強     ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強 
④HCl的還原性比H₂S強   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱 
⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS       ⑦Cl₂能與H₂S反應生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                   ⑨還原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

C

考查元素非金屬性強弱比較。非金屬性的比較規(guī)律：
　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
　　2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
　　3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
　　5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）
　　6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
　　7、由置換反應判斷：強置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕
　　值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
所以正確的答案是C。