18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和鹽酸反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．一水合氨為弱電解質，應保留化學式；
D．二者反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意離子反應需遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取300mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
鹽酸體積/mL300300300
合金質量/g5.17.659.18
生成氣體體積/L5.66.726.72
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)能否求得鹽酸的物質的量濃度？能．（填“能”或“否”）
（3）求合金中Mg、Al的物質的量之比（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能鑒別碘化鉀溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五種液體的試劑為（　�。�
A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制Cu（OH）2D．福爾馬林

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
B．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
D．常溫若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示．則下列結論正確的是（　�。�
 
A．該反應的熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率增大
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程只破壞離子鍵的是 （　�。�
A．KClO3分解得氧氣B．NaHSO4加熱熔化C．KHSO4晶體溶于水D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為2s22p3；下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3
c．NO中N為+2價，O為-2價  d．堿性：NH3＞H2O．
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的二價鐵轉化為三價鐵而引起中毒，該過程中NaNO2發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性．
（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產物之一是NaNO3，寫出該反應的化學方程式：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；若生成0.1mol NaNO3，轉移電子數(shù)為0.2NA．
（4）將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為：c（NO2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（用離子符號表示）
已知：H2CO3=4.3×10-7 　　Ka=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
B．0.1 mol Na2O2與水完全反應，轉移0.2NA個電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1 NA
D．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉化為Fe3+，寫出反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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