已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸．反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一．一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒標(biāo)出）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
Na2O2
Na2O2
；B
FeS2
FeS2
；L
H2SO4
H2SO4
．
（2）畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；指出E分子中共價(jià)鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
極性鍵
極性鍵
．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
．
②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
分析：已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷化合物為Na2O2；D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體判斷為CO2，所以推斷D為O2，F(xiàn)為Na2CO3；K是不溶于水的酸判斷為H2SiO3；反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一，所以推斷H為Na2SiO3；L為酸，反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，是制備酸的反應(yīng)，G+D=J，J為氧化物推斷G為SO2，J為SO3，L為H2SO4；C+L=I，分析判斷C為金屬氧化物，I能把G（SO2）氧化為H2SO4，所以推知B為制硫酸的原料為FeS2，C為Fe2O3；I為Fe2（SO4）3，M為FeSO4；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析判斷．
解答：解：已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷化合物為Na2O2；D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體判斷為CO2，所以推斷D為O2，F(xiàn)為Na2CO3；K是不溶于水的酸判斷為H2SiO3；反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一，所以推斷H為Na2SiO3；L為酸，反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，是制備酸的反應(yīng)，G+D=J，J為氧化物推斷G為SO2，J為SO3，L為H2SO4；C+L=I，分析判斷C為金屬氧化物，I能把G（SO2）氧化為H2SO4，所以推知B為制硫酸的原料為FeS2，C為Fe2O3；I為Fe2（SO4）3，M為FeSO4；
（1）依據(jù)上述分析判斷，A為Na2O2 ，B為FeS2，L為H2SO4，故答案為：Na2O2；FeS2；H2SO4；
（2）A中金屬元素為鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：Na；E分子為CO2，分子中共價(jià)鍵的類型為極性鍵，故答案為：；極性鍵；
（3）①I+G→M+L的反應(yīng)是硫酸鐵和二氧化硫的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一，是二氧化硅和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，
故答案為：Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑；
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)推斷的轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的推斷應(yīng)用，主要考查工業(yè)制備硫酸的工藝流程，氧化鐵的氧化性，化學(xué)方程式的書寫，掌握物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F(xiàn)的電子式是
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)
無法確定
無法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。

①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式______________________________。

②下圖為反應(yīng)Ⅳ達(dá)平衡后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，已知t2—t3階段為使用催化劑；t3—t4階段為減小體系的壓強(qiáng)，寫出符合上述條件的化學(xué)方程式___________________(寫一個(gè)即可，用具體物質(zhì)表示)；若t4—t5階段為升高體系的溫度，則該反應(yīng)為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。

③某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號

c(C)/mol·L-1

c(D)/mol·L-1

c(G)/mol·L-1

v正、v逆比較

甲

0.06

0.60

0.60

v正=v逆

乙

0.06

0.50

0.40

 

丙

0.12

0.40

0.80

v正＜v逆

丁

0.12

0.30

 

v正=v逆

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________________；4 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F(xiàn)的電子式是______．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：太原二模 題型：問答題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)

（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F(xiàn)的電子式是______．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的
化學(xué)方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4 mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

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