已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為(       )
A．A- x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n
C

試題分析：陰離子Rn-核外有x個(gè)電子，說(shuō)明R原子的電子數(shù)是x-n，即R的質(zhì)子數(shù)是x-n，又R的質(zhì)量數(shù)是A，所以核內(nèi)的中子數(shù)是A-（x-n）=" A-x+n" ,答案選C。 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 (    )
A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
B．原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
C．單質(zhì)的還原性：A＞B ＞D＞C
D．離子半徑：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各種說(shuō)法中，正確的是                                                    （　�。�
A．3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化與11到17號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同
B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小
C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
D．甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價(jià)氫氧化物的堿性比乙的最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)，說(shuō)明甲的核電荷數(shù)比乙大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，該元素常見(jiàn)氧化物有     和  （寫(xiě)出化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學(xué)方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑A＜B＜C                     B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低      D．A與C可形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________；D的配位數(shù)為_(kāi)__________；
②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)_______，配位體是      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是         。
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力
有               （填序號(hào)）。
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是   　　     。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是   　　      
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為              

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（8分）（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_______________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案