將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在
一個電極上得0.3molCu，則在另一個電極上逸出的氣體（標準狀況下）的體積是（    ）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．11.2L
B

試題分析：電極上得0.3molCu，則該電極為正極，得到電子0.6mol，另一極為負極，負極失電子，根據(jù)得失電子守恒，負極也將失去0.6mol電子。根據(jù)題意，負極發(fā)生的反應(yīng)有2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，前者先發(fā)生，0.4molNaCl失去0.4mol電子，得到0.2mol氯氣，則后一反應(yīng)失去0.2mol電子，將得到0.05mol氧氣，因此逸出的氣體（標準狀況下）的體積是22.4mol/L×（0.2+0.02）mol=5.6L，選項B正確。
點評：本題考查學生對電解池知識的掌握，明確每個電極所發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度較大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。

(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向            極移動。
(2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是                            。
(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是          色，其產(chǎn)生的位置是           (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)；另一種是       色，其產(chǎn)生的位置是            (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（  ）
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
B．電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動
D．相同時間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四幅圖說法正確的是
A．裝置甲中對于鐵閘門的保護用的是“犧牲陽極的陰極保護法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊
B．裝置乙中對于鐵閘門的保護采用的是“外加電流的陰極保護法”，鐵閘門應(yīng)與直流電源的負極相連
C．裝置丙可實現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅
D．裝置丁可實現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負極，X溶液應(yīng)用含有待鍍金屬陽離子的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．35.5∶108B．16∶207 C．8∶1D．108∶35.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL
B．負極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略水中溶解）
A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                        。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                            �！�
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                ，
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應(yīng)式是                             。
②Y電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                            。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                              
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組用電解溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對原子質(zhì)量為16。請回答:

(1)m g應(yīng)為       極的質(zhì)量增重(填A(yù)或B)，電解總反應(yīng)的離子方程式為                      ；
(2)本實驗(電解溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質(zhì)量。
①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質(zhì)量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測定的是(填序號)     。
a. A極增加的質(zhì)量    b. 整套裝置減少的質(zhì)量
c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質(zhì)的量濃度）

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