Question

下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是

A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B．由N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知將1mol N₂O₄(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D．已知101kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、燃燒熱指的是1mol 的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，而對于水來講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，錯誤；B、N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，表明1mol 的四氧化二氮完全反應生成2mol 的二氧化氮時才能放出56.9 kJ 的熱量，但這是一個可逆反應，完全反應是不可能的，因此錯誤；C、一般來講，中和熱是指稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol 水的時候所放出的熱量，但是對于醋酸來講，是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯誤；D、碳完全燃燒時，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時放出的熱量要多，正確。

考點：考查熱化學方程式的有關知識。