Question

(13分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________________________。

(2)ZW₂的電子式是____________,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于______晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_____________________________(用化學方程式表示)。

(4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是__________________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺ 和Br^-的物質(zhì)的量之比是___________   。

 

Answer 1

(1)Cl＜S＜Al  (2)             ；分子 

(3)2Al₂O₃       4Al + 3O₂↑ (4)Be + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂ ↑    (5)3：5

解析:因X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，所以短周期元素中符合此條件的元素只有鈹(Be)，又因X與W、Y與Z的最外層電子數(shù)之和均為9，所以W的最外電子數(shù)為9—2＝7，又因X、Y化學性質(zhì)相似，根據(jù)周期表中的“對角線”規(guī)則，推知Y為鋁(Al)，則Z的最外層電子數(shù)應為9—3＝6，再根據(jù)X、Y、Z、W原子數(shù)依次增大的信息可推知Z為硫、W為氯，因此：(1)Y、Z、W的原子半徑可根據(jù)同周期元素原子半徑隨序數(shù)增大而減小規(guī)律，推知Cl<S<Al。

    (2)SCl₂的電子式可根據(jù)價鍵理論寫出，即，應屬于分子晶體。

    (3)工業(yè)生產(chǎn)Al的方法是電解熔融的A1₂O₃

   (4)因X、Y的化學性質(zhì)相似，根據(jù)A1與NaOH反應的知識，可推知X與NaOH溶液反應的方程式為Be+2NaOH＝Na₂BeO₂+H₂