168O、188O、O2-、O2、O3是：（ ）
A．氧元素的五種不同微粒B．五種氧元素
C．氧的五種同素異形體D．氧的五種同位素
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）
A、B、C、D、E、F均為常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：
①  A元素中的一種原子沒(méi)有中子．
②  B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③    C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2．
④    A與D能以原子個(gè)數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物．
⑤  E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
⑥  F元素有多種化合價(jià)，且常溫下F元素的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素
的化合物．
⑦  C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
回答下列問(wèn)題：
（1）A元素中沒(méi)有中子的同位素的原子組成符號(hào)為             ，F(xiàn)簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ，化合物AFD的電子式為         ，B2A2的結(jié)構(gòu)式為                 ．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X的分子式        ；分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類型為                 （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于          分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為        ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是            ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層。M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
 
M
N
第一電離能（kJ/mol）
495．8
418．8
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：                            ；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有   個(gè)鍵，    個(gè)鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。（用元素符號(hào)回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式________________。
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有      個(gè)；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑大小順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C。已知：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)多4，B、C兩元素在周期表的位置相鄰，且B和C所構(gòu)成的陰離子電子總數(shù)為32 ，A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HXAOY，其分子中A的原子核外電子數(shù)比氫、氧原子的核外電子總數(shù)之和少16。HXAOY的相對(duì)分子質(zhì)量比A的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量多64。試回答下列問(wèn)題：
⑴寫出元素符號(hào)：A        ，B        ，C         。
⑵A、D兩元素組成的化合物的晶體類型是          ，其電子式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（   ）
A．元素周期表共有七個(gè)周期
B．元素周期表共有18個(gè)族
C．所含元素種數(shù)最多的族是VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：① ②③④，其核外電子數(shù)相同的是（    ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（   ）
A．原子序數(shù)：A>B                             B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第二周期ⅣA族                                 D．A肯定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．過(guò)氧化氫電子式：
C．乙酸的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第三周期元素的最高化合價(jià)
D．d圖表示第三周期元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

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