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N電子層的s軌道或p軌道中只有一個未成對電子的元素，它們的原子序數分別為多少？

19，24， 29，31，35

解析試題分析：根據構造原理可知，如果N電子層（即第四電子層）的s軌道或p軌道中只有一個未成對電子，由于s能級最多只能容納2個電子，p能級最多只能容納6個電子，因此則該元素可能是K、Cr、Cu、Ga、Br元素，所以原子序數分別是19，24， 29，31，35。
考點：考查核外電子排布

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

 元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結構示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結構相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉移的電子的物質的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（8分）（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系_______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知M2＋3d軌道上有5個電子，試推出：
（1）M原子的核外電子排布。
（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數各為多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯化溴（BrCl）結構和性質類似Br2、Cl2。下列敘述正確的是

A．BrCl是離子化合物 B．Br－Cl鍵長大于Cl－Cl鍵長
C．BrCl 和Br2中都存在極性鍵 D．BrCl和Cl2都是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結構與CO2相似，高溫下分解為CO和S。下列有關說法正確的是（ ）

A．OCS、CO2、CO、S晶體類型相同
B．OCS高溫分解時，碳元素化合價升高
C．OCS中含有1個σ鍵和1個π鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02× 1023個原子

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