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【題目】若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B.NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+
C.NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．溶液中含有NO3﹣ ， 與鋁反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO3﹣不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3﹣都不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）若實驗共需要400 mL NaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體______g。

（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。

（3）鹽酸稍過量的原因是________________________________。

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。

（6）請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

平均溫度差

(T2－T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

（7）若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳，工藝流程如下：

已知：浸出液中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+。回答下列問題：

（1）實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和調節(jié)溶液的PH至3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

（3）通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4)，在不同溫度下煅燒MnSO4·H2O時剩余質量變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得MnxO4中x的值為______________。A到B過程中分解得到的氣體中SO2與SO3的物質的量之比為2∶1，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素（結構如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎。下列有關青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應，不能發(fā)生氧化反應

D. 該物質不穩(wěn)定，容易受到熱和還原性物質的影響而發(fā)生變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為火箭的引燃劑。下列說法正確的是（ ）

A. 1H、D+、T2互為同位素

B. LiH、LiD、LiT含有的電子總數(shù)分別為 3、4、5

C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質量之比為1：1：1

D. 一個 D原子的質量約為g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學工藝可獲得許多化工產品。

（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為_____；

（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學用語及文字簡答)。

（3）基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態(tài)不導電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結構式______________(如有配位鍵，請 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：

①化合物X的化學式：___________；

②廢氣中SO2經催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構型是___________。

（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結構示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬（如圖）。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為___。計算鐵元素的近似相對質量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于陰極，電解質溶液是____。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

（1）寫出元素的名稱：A________、C________。

（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_______、_______。

（3）C的固態(tài)氧化物屬于_______晶體，寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_______。

（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_______ （寫水化物的分子式）。

（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________。

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