影響活化分子的百分數(shù)的因素有（   ）
①溫度②濃度③壓強④催化劑⑤接觸面積
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④
C
只有溫度和催化劑才能增大活化分子的百分數(shù)，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應: A(g)+xB(g)  2C (g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B．反應方程式中x＝1，正反應為放熱反應
C．該反應在第8 min時達到化學平衡狀態(tài)
D．30～40 min間該反應使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(     )
A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀鹽酸中，仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快。大家分析、討論后認為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個：氯離子對反應起了正的催化作用，即氯離子加快了反應；
另一種可能是硫酸根離子對反應起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應的進行。持前一種觀點的三位同學設計實驗并根據(jù)實驗現(xiàn)象認為均證實了自己的推論是正確的，他們的實驗方案和實驗現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
請你對三位同學的實驗方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應起了正的催化作用”的結論，并簡要說出彈由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是（  ）
A．增加A的物質的量B．升高體系的溫度
C．減少Ｃ的物質的量D．增加體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（   ）
A．升高溫度B．縮小反應容器的體積
C．增加C的質量D．減小B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應產(chǎn)生H2速率幾乎無影響的是
A．改用98%的濃硫酸B．改用鋁粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是
A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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