設(shè)反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

溫度

830℃

1200℃

K

1

2．6

（1）從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是                （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。

（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

CO2

H2

CO

H2O

0

0.100

0.100

0

0

2

0.065

0.065

0.035

0.035

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.050

0.050

0.050

0.050

6

0.035

0.0350

0.065

c4

①前2min，用CO2表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是                

②表中3min―4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)

③表中第5min時(shí)，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？       （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         

④表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是               

a．減少了水蒸氣      b．升高溫度     c．使用催化劑      d．增大壓強(qiáng)

 

 

(1)放熱  （1分）  

（2）①  0.0175mol/L•min  （1分）

②平衡（1分）


     ③ 是   ，等于  ，（每空1分，共3分）      

 ④ a、b   （2分）

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試題 題型：填空題

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：

T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個(gè)           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有            。
A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號(hào)）。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無(wú)法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率        (填序號(hào))

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                   ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市和平區(qū)高三第一次質(zhì)量調(diào)查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng)  ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

 

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量

（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率        (填序號(hào))。

A．前者大      B．后者大      C．一樣大      D．無(wú)法判斷

II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請(qǐng)配平主要反應(yīng)的方程式：

□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH

（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是              。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是          。

（3）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母編號(hào))

A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫(kù)鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試題 題型：填空題

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，  K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

 

（1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為           ________________    。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個(gè)            （填“吸”或“放”）      熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有             。

A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度

D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量

（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率          （填序號(hào)）。

A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無(wú)法判斷

（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________  （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是   ___    。

 

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