（6分）1~18號(hào)元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴上述四種元素中A的元素符號(hào)是         ， C元素的名稱(chēng)是          。
⑵畫(huà)出B離子、D原子的結(jié)構(gòu)示意圖    ­­____________，            ____
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）X 、Y、 Z、 W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
X
Y
 
 
Z
W
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是         ，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         （填“強(qiáng)”、或“弱”）。
（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M, M的水溶液顯酸性的原因是
_____________                                   __（用離子方程式表示）。
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                            。
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（8分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑
Z
形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
 
（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是    ▲    。
（2）畫(huà)出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ▲    。
（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式    ▲    。
（4）寫(xiě)出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式    ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是                             （    ）
①灼燒氯化銣固體時(shí)，火焰有特殊顏色  ②硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
③銣單質(zhì)的熔點(diǎn)高于銫單質(zhì)   ④氫氧化銣?zhǔn)且环N強(qiáng)堿，但堿性比氫氧化鉀弱
⑤金屬銣投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能會(huì)引起爆炸
⑥銣單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種強(qiáng)還原劑，而銣離子的化學(xué)性質(zhì)同樣很活潑
⑦金屬銣?zhǔn)軣岷�，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過(guò)氧化鈉更復(fù)雜的氧化物
⑧銣原子的半徑比鉀原子大，因此銣原子更容易失去電子
A．全部B．①⑤⑥⑦⑧C．①②③⑦⑧D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列多電子原子中，下列能級(jí)能量最高的是：
A．6ｓB．５ｄ　　　C．４ｆD．６ｐ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)比較、歸納，可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是
A．原子半徑： Cl > SB．堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．穩(wěn)定性：PH3 > AsH3D．沸點(diǎn)：HCl>HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號(hào)：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：          ，它的共價(jià)鍵屬于         （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為           。
(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是___________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：___________________；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是         （填：氧化劑、還原劑）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

(1)A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路銅板，反應(yīng)的離子方程式為：
　                                                    .
(2)CD2分子中化學(xué)鍵的類(lèi)型是                                      ；
其與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 .
(3)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為                                                .
(4)由B、D兩種元素形成的化合物的電子式為                              .

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