某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置，下列敘述不正確的是 
| A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 |
| B．a(chǎn)和b用導線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=" Cu" |
| C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 |
| D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極， 溶液中的Cu2＋向銅電極移動 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( )
| 卡片號：2 2013.3.15，實驗后的記錄： ①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生 ③SO42– 向Cu極移動 ④ 若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤ 電子的流向是：Cu→Zn ⑥正極反應式：Cu ＋2e－ = Cu2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示， 則下列 有關(guān)說法中不正確的是（ ）
| A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極 |
| B．陽極區(qū)pH增大 |
| C．圖中的b>a |
| D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+。下列敘述正確的是 ( )
| A．充電時陽極附近溶液的酸性減弱 |
| B．充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| C．放電過程中電解質(zhì)溶液中陽離子移向負極 |
| D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1mol V2+被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
| A．該原電池的正極反應是：Zn－2e— =Zn2+ |
| B．Pt電極表面生成大量氣泡 |
| C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 |
| D．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成Fe |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法中正確的是 ( )
| A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 |
| B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小 |
| C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 |
| D．電解氯化銅溶液，陰極和陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
| A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極 |
| B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應 |
| C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝Cu |
| D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
298K時，在FeCl３酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+ 立即被還原 成Fe2+。據(jù)此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是：
| A．正極反應為Zn-2e－→Zn2+ |
| B．左燒杯中溶液的紅色變淺 |
| C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn) |
| D．該電池總反應為3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+ |
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