節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是(　　)。

A．利用太陽(yáng)能制氫
B．關(guān)停小火電企業(yè)
C．舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)
D．推廣使用煤液化技術(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱(　　)

A．55.2 kJB．391 kJC．336 kJD．1.38 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    (　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是              (　　)。

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量
C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，則b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是   (　　)。

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2
B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH2
C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol－1
436
243
431
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是              (　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）―→H2O（l）的過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．如圖所示的是吸收能量的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1�、贖2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。
下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ

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