【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同

B. 室溫時，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)

【答案】B

【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的電離，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，銨根水解，促進水的電離，A錯誤；B. 室溫時，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液中根據(jù)電離平衡常數(shù)可知氫離子濃度約是 ，即pH≈3，B正確；C. 該混合溶液中 ，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，C錯誤；D. 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等濃度的醋酸和醋酸鉀的混合溶液，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則根據(jù)電荷守恒可知：c(K+) + c(H+)＞c(CH3COOH) + c(OH-)，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_________,F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的____（填寫“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是_________。

（5）己知DE晶體的晶胞如下圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置1個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（己知A—A鍵的鍵長acm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）, 則該晶胞中含有_____個A原子，該晶體的密度是_________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3 +4HCl（濃）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是________________（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產生 0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為________________mol．

（3）用單線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目________________．

（4）ClO2 具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表 示）是 Cl2 的________________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017海南卷]鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl－KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF3和__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氘(H)可用作核聚變的核燃料， 與氚(H)互為同位素。下列關于H與H的說法正確的是(　　)

A. 核電荷數(shù)不同 B. 質子數(shù)相同

C. 核外電子數(shù)不同 D. 中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素組成的是

A. 半導體材料砷化鎵

B. 吸氫材料鑭鎳合金

C. 透明陶瓷材料硒化鋅

D. 新型納米材料氮化鎵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（ ）

A. NaOH B. Na2O2 C. KMnO4 D. NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

（1）如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。

（2）電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。

②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。

③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________________。

（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解的原理如圖所示。

①電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1

BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1

已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1

則：Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時，平衡常數(shù)K=________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。

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