Question

（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

0.70mL

．
（4）滴定．當

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色

時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
B．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=

4.5

g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是

a

（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用

酚酞

作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少） ？
實驗二	在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）[結論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：

上述反應前后Al₂O₃質量和化學性質是否改變

．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

，你認為還可以作何改進？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．

Answer 1

分析：（I）（一）（3）根據(jù)滴定管的結構和精確度來解答；
（4）根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；  
 C．（1）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)醋酸和NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（二）（1）①A處在堿性條件下變色；
②溶液中含有H₂CO₃；
（II）（2）實驗二：Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率；
（4）根據(jù)催化劑的質量和化學性質在反應前后不變；
（5）陰離子也能影響化學反應速率；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃；

解答：解：（I）（一）（3）液面讀數(shù)0.70mL，故答案為：0.70mL；
（4）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色；
C．（1）C．（1）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，
     CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
   0.0015mol       0.015L×0.1000mol/L
則20.00mL樣品中含有的醋酸的質量為0.0015mol×60g/mol=0.9g，市售白醋總酸量4.5g/100mL；
（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差 可知c（標準）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差 可知c（標準）偏小，故b錯誤；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差 可知c（標準）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量減小，造成V（標準）減小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差 可知c（標準）偏小，故d錯誤；
故選：a；
（二）（1）①A處在堿性條件下變色，所以選用酚酞，故答案為：酚酞； 
②溶液中含有H₂CO₃，加熱或振蕩加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂；故答案為：加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂；
（II）（2）實驗二：Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率；故答案為：Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率；
（4）上述反應前后Al₂O₃質量和化學性質是否改變，故答案為：上述反應前后Al₂O₃質量和化學性質是否改變；
（5）陰離子也能影響化學反應速率，所以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃，故答案為：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃．

點評：本題是一道綜合性題目，涉及到的知識點較多，根據(jù)所學知識可完成，難度中等．