Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．相等物質的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH: X>Z>W

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

D．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低

Answer 1

B

解析試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、四種元素對應的氫化物分別為NH₃、H₂O、H₂S、HCl，其中NH₃的水溶液呈堿性，H₂O呈中性，H₂S為弱酸，HCl的水溶液為強酸，所以相等物質的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞Z＞W，故B正確；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D錯誤；D、四種元素對應的單質中，S在常溫下為固體，熔沸點最高，其它元素對應的單質在常溫下為氣體，故D錯誤。
考點：位置結構性質的相互關系應用