Question

某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進行如圖所示實驗：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

坩堝

、

三角架、坩堝鉗、泥三角等

；
（2）操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：

碳

．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：
1．[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：

猜想I不成立

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
2．[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：

取少量濾液逐滴滴入稀氨水

；
[實驗現(xiàn)象]：

先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解

；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：

主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨

．

Answer 1

分析：（1）操作③灼燒濾渣在坩堝中加熱，坩堝放在泥三角上加熱；
（2）依據(jù)二氧化錳催化作用，可以促使過氧化氫分解生成水和氧氣；
（3）黑色的二氧化錳，依據(jù)生成二氧化碳氣體證明黑色固體中含有碳；
（4）依據(jù)銨根離子的檢驗方法以及題干中的氯化鋅與氨水的反應(yīng)分析解答即可；

解答：解：（1）操作③灼燒濾渣在坩堝中加熱，坩堝放在泥三角上加熱；故答案為：坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗；
故答案為：坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗；
（2）操作④的試管中含有過氧化氫加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，催化過氧化氫分解生成水和氧氣，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳可由黑色的碳單質(zhì)灼燒制得，二氧化硫可由淡黃色的硫單質(zhì)灼燒制得，所以該黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)；故答案為：碳；
（4）銨根離子的檢驗：銨根離子能和強堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，未聞到明顯的氨的刺激性氣味，就說明有銨根離子不是大量存在．
氯化鋅的測量則是利用題干中的信息：氯化鋅溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH₃）₄Cl₂．從而依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象待測液中加入氨水，先有白色沉淀、后溶解，則證明氯化鋅的存在；濾液中的主、次成分主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨；
故答案為：猜想I不成立；取少量濾液逐滴滴入稀氨水；先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨；

點評：本題考查了實驗基本操作物質(zhì)組成的分析判斷，實驗設(shè)計驗證，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，實驗設(shè)計的方法，實驗驗證的應(yīng)用，是解題關(guān)鍵，題目難度中等．