Question

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是

銅

，發(fā)生

氧化

反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是

氯化鐵溶液

；
（2）正極的電極反應式

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

；
（3）外電路中，電子是從

負極沿導線經正

極流出．

Answer 1

分析：（1）根據方程式，失電子的物質作負極；根據得失電子判斷反應類型；電解質是反應物中可溶性的、得電子的物質；
（2）得電子的物質在正極上反應，結合方程式判斷得電子的離子，從而寫出電極反應式；
（3）根據原電池的工作原理判斷；

解答：解：（1）原電池中失電子的物質作負極，根據方程式知，銅作負極，比鋅活潑性小的金屬或導電的非金屬作正極；銅失電子，發(fā)生氧化反應；電解質是反應物中可溶性的、得電子的物質，所以電解質是可溶性的鐵鹽，可用氯化鐵作電解質；
故答案為：銅；氧化；氯化鐵；
（2）正極上得電子，發(fā)生還原反應，根據方程式知，Fe³⁺得電子，生成Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
（3）負極上失電子，正極上得電子，所以電子的流向是；從負極沿導線經正極流出．
故答案為：負極沿導線經正．

點評：原電池的設計方法：
設計原電池時要緊扣原電池的構成條件，具體方法是：
1、先將已知的氧化還原反應拆分為兩個半反應；
2、根據原電池的電極反應特點，結合兩個半反應找出正負極材料及電解質溶液；
3、按要求畫出原電池裝置圖；