Question

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H₂)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為            ；已知該反應為放熱反應，當降低溫度時，反應的平衡常數(shù)會         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

Answer 1

( 6分) 20﹪    0.25  變大    （各2分）

解析試題分析：該反應的化學方程式是H₂  ＋   I₂2HI
起始濃度（mol/L）             0.01    0.01    0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）             0.002   0.002   0.004
平衡濃度（mol/L）             0.008   0.008   0.004
所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是
該溫度下，反應的平衡常數(shù)為
正反應是放熱反應，則降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大。
考點：考查可逆反應中轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計算以及外界條件對平衡常數(shù)的影響
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的重要考點和題型。該題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力。