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【題目】.檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖,相對分子質量為180)的含量,參考指標常以兩種計量單位表示,即“m mol/L”“mg/dL”(1L=10dL).“m mol/L”表示時,人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之間。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是多少()

A. 6 mg/dL ~9mg/dL B. 55 mg/dL ~95mg/dL

C. 65 mg/dL ~110mg/dL D. 70 mg/dL ~120mg/dL

【答案】C

【解析】

“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間,由1L=10dL,m=n×M來計算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍,就可判斷。

“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間,則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為dL,即血糖正常值范圍在65 mg/dL——110mg/dL之間,故選項C符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛,研究鐵及其化合物的應用意義重大.回答下列問題:

1已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應:

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2△H3的代數式表示)

2上述反應在高爐中大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下:

溫度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃時固體物質的主要成分為__________,該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2,則FeOCO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質中不含Fe、O元素)

3鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑.已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H0.在T℃,106Pa時將lmolCO3molH2加入體積可變的密閉容器中.實驗測得CO的體積分數x(CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)

a.容器內壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

cv(CO)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

達到平衡時CO的轉化率為__________;在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)的計算式為__________;

圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系.圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________,理由是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油產品中含有H2SCOS、CH3SH等多種有機硫,石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題

(1)COS的電子式是_______________。

(2)已知熱化學方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________

(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應的平衡常數為________。(已知H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2SKa1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)

(4)在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應反應的化學方程式為_________________

(5)COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某溫度時,用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時,改變反應溫度,測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2所示

該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____溫度_____________

②P點對應的平衡常數為_____________。(保留小數點后2)

當溫度升高到一定值后發(fā)現一定時間內COS(g)的水解轉化率降低;猜測可能的原因是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,滴入酚酞溶液會顯紅色的是

A.氯化銅B.硫化鉀C.硫酸鉀D.硝酸銨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中物質A~I均由短周期元素組成,其中D、E、G為單質,其余均為化合物。A是淡黃色固體,I是難溶于水的白色固體。請根據下圖中的轉化關系,按要求填空:

(1)寫出AI的化學式:A:___________;I:______________;

(2)寫出反應①的化學方程式:______________________________

(3)F中通入過量的CO2過程中現象為_________________________;用離子方程式表示反應的過程:_______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 該電池安全性高,且對環(huán)境友好

B. 正極反應式為I3+2e=3I,電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損

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