(16分)I、(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
| HA | H2B | HC | |
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(16分)I、(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):①HA+ HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_+ HC ,③HA(少量) + C- =A_+ HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
| HA | H2B | HC | |
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 |
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(2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A c(H+) B c(H+)/c(CH3COOH) C c(H+)·c(OH-)
D c(OH-)/(H+)體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常數(shù);理由是___________________________
II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- +H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同 B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-)
C.溶液的pH值保持不變 D.溶液顏色保持不變
(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=
②已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
(3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式
(4)若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至
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科目:高中化學(xué) 來源:2011年浙江省衢州市江山市高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省冀州市高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)I、(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
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HA |
H2B |
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Ka |
Ka1 |
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Ka3 |
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(2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A c(H+) B c(H+)/c(CH3COOH) C c(H+)·c(OH-)
D c(OH-)/(H+)體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常數(shù);理由是___________________________
II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同 B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-)
C.溶液的pH值保持不變 D.溶液顏色保持不變
(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=
②已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
(3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式
(4)若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至
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