已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，工業(yè)上選擇的適宜條件為：500℃、鐵作催化劑、2×107～5×107Pa．下列說法正確的是（　�。�
分析：A．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于氨氣的生成；
B．催化劑不能影響平衡移動；
C．對有氣體參與的反應，增大壓強反應速率加快，平衡向體積減小的分析移動，據(jù)此分析判斷；
D．將氨分離出，反應速率降低．
解答：解：A．升高溫度加快反應速率，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡向合成氨方向移動，故A錯誤；
B．催化劑加快反應速率，但不能影響平衡移動，故B錯誤；
C．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強反應速率加快，平衡向體積正反應方向移動，利用氨氣的合成，故C正確；
D．將氨分離出，有利于平衡向合成氨方向移動，但反應速率降低，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學反應速率及化學平衡的影響因素，比較基礎，注意理解外界條件對反應速率與化學平衡的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
物質的量/（mol）/時間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g） 
   催化劑   
.
高溫高壓
 2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內生成2n molNH3的同時生成3n molH2O
③單位時間內生成3n molN-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2O、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速度之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
            時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0～1小時內N2的平均反應速度率為
0.0500
0.0500
mol?L-1?h-1
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
保留兩位小數(shù)）．
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
下列說法正確的是（　�。�
A、反應3h內，反應速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
B、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為O.037
C、反應進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ
D、4h時，若再加入1 molN2，達到新的化學平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某溫度下，2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

　

下列說法正確的是

A．反應進行到1小時時放出的熱量為9.23kJ

B．反應3h內，反應速率v（N2）為0.17mol·L－1·h－1

C．此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為0.037

D．4h時，若再加入1mol N2，達到新的平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍

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