【化學(xué)－選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）
美國(guó)科學(xué)家理查德-�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長(zhǎng)期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過(guò)程中需通入足量空氣的原因是________；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為________。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為________、________、________。

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄裕跴d(NH3)4］2+?，此時(shí)鐵的存在形式是________（寫化學(xué)式）。
（5）700℃焙燒1的目的是：________；550℃焙燒2的目的是：________。　

（1）使活性炭充分燃燒而除去（2分）PdO+HCOOH=Pd+CO2+H2O（2分）
（2）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O（2分）
（3）80～90OC(或90oC左右)、反應(yīng)時(shí)間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8（3分）
（4）Fe(OH)3（2分）
（5）除去活性炭及有機(jī)物（2分）；脫氨（將Pd(NH3)2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2）（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？
“氨堿法”CO2來(lái)源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣
“氨堿法”CO2來(lái)源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣
；
（2）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是
脫氧和調(diào)整鋼的成分
脫氧和調(diào)整鋼的成分
．
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹
后
后
（填“前”或“后”）加入，原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化
．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是
CO
CO
．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作
燃料
燃料
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)．以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖．精英家教網(wǎng)
（1）煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是
 
．
（2）確定第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式
 
．
（4）①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式
 
，②反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）操作I為
 
，操作II為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修 化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設(shè)備有沸騰米，接觸室和吸引塔．
（1）硫鐵礦在進(jìn)入沸騰爐前需要粉碎，其目的是
 
．
（2）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
（填序號(hào)）
A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2與雜質(zhì)反應(yīng)
B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．SO2被氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
m3（ O2空氣中的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)】
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，
 

②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）
 

③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰
 
kg．
（2）近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3．溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨．
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①圖中a表示
 
離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示
 
，E表示
 
．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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